화학 중화 적정 계산해 주세요 식초 속 아세트산의 함량 구하기 실험을 했는데 계산 과정이 어렵네요

식초 속 아세트산의 함량 구하기 실험을 했는데 계산 과정이 어렵네요 일단 식초 30mL에 증류수 970mL를 희석해서 1000mL를 만들었고 그 중에서 20mL를 추출했습니다 표준 용액은 0.1M NaOH이고 부피는 16.5mL 사용했습니다 아세트산의 화학식량은 60이고 식초 밀도는 1이라고 가정할 때 식초 속 아세트산의 함량을 구해주세요 되도록 AI 안 써주셨으면 좋겠습니다 그리고 과정도 부탁드려요

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[설명]

[1] 반응식 : CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ---> NaCl(aq) + H2O(l)

1 개(몰) : 1 개(몰) ---> 1 개(몰)

[2] 중화 관계식 : aMV = bMV(a=산의 가수=H+의 수=1, b = 염기의 가수=OH-의 수 =1)

그러므로 이온수(몰수) = 산, 염기의 농도(M) x 용액의 양(V) x산염기 가수(1)

[3] 식초 용액 1000 mL에는 식초 30 mL 가 포함됩니다, 밀도가 1 g/mL 이므로 용액 1L속에는 식초 30 g이 포함됩니다,

[4] 이 용액 1000mL중에서 20 mL를 취했으므로 1000 mL에는 식초 30 g

20 mL x g,

1000 : 30 = 20 : x, x= 30x20/1000 = 0.6 g

[5] CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ---> NaCl(aq) + H2O(l)

0.6 g : 0.1M, 16.5 mL와 완전히 중화되므로

NaOH mol = MxV = 0.1x(20/1000)L = 0.002 mol

[6] 완전 중화에 필요한 CH3COOH : NaOH = 1 : 1 mol 로 반응하므로 필요한 CH3COOH =0.002

몰이므로 CH3COOH 60 g : 1 mol

x g : 0.002 mol, x= 60x0.002 = 0.12 g

[7] 중화반응에 사용된 식초는 0.6 g이므로 이속에 CH3COOH 0.12 g 이므로

아세트산 함량 = (0.12/0.6)x100 = 20%

답] 20 %